Sav és bázis normalitás és molaritás kalkulátor

Sav és bázis oldat készítése

Ez a számológép laboratóriumi utasításokat ad, amelyek leírják, hogyan kell koncentrált sav vagy bázis oldatból egy meghatározott molaritású (M) vagy normalitású (N) sav vagy bázis oldatot készíteni. Ha szilárd reagensből szeretne oldatot készíteni, kérjük, használja a Mass-molarity Calculator programot. Ismert molaritású oldat hígításához használja a Solution Dilution Calculator.

Hogyan számítjuk ki egy százalékos oldat molaritását?

A 70%-os koncentrált salétromsav példáján: a 70%-os salétromsav azt jelenti, hogy 100 gramm ebből a savból 70 gramm HNO₃ van. A koncentrációt 70 tömegszázalékban vagy 70 tömegszázalék % HNO₃-ban fejezzük ki. Egyes vegyészek és analitikusok szívesebben dolgoznak a savkoncentráció molaritási egységében (mol/liter). A 70 tömegszázalékos salétromsav molaritásának kiszámításához az 1 liter savban jelen lévő HNO₃ molok számát kell kiszámítani. Mivel tudjuk, hogy a sav sűrűsége 1,413 g/l, kiszámíthatjuk, hogy 1 L 70%-os HNO₃ súlya 1413 gramm. Ha tudjuk, hogy az oldat 70 tömegszázalékos, akkor kiszámítható a HNO₃ grammjainak száma: (0,700)(1413g) = 989,1 gramm HNO₃ literenként. Ha a HNO₃ grammját elosztjuk a HNO₃ molekulatömegével (63.01 g/mol) adja a HNO₃ / L vagy a molaritást, amely 15,7 M.

Milyen egyenletet használunk a molaritás átváltására?

A savak és bázisok molaritásának kiszámítására a következő egyenletet használjuk, ahol a koncentrációt tömegszázalékban adjuk meg:
             [(% × d) / MW] × 10 = Molaritás
Hol: % = tömeg %; d = sűrűség (vagy fajsúly); MW = molekulatömeg (vagy képletsúly).
A fenti egyenlet ezután felhasználható a 70 wt %-os salétromsav molaritásának kiszámításához:
           [(70 × 1.413) / 63,01] × 10 = 15,7 M

Hogyan számolom ki egy sav vagy bázis normalitását a molaritásából?

A normalitás és a molaritás között összefüggés van. A normalitást csak akkor lehet kiszámítani, ha reakciókkal foglalkozunk, mert a normalitás az ekvivalensek függvénye. A normalitás olyan vegyületekre vonatkozik, amelyek több kémiai funkcionalitással rendelkeznek, mint például a kénsav, H₂SO₄. A H₂SO₄ 1 M-os oldata 1 liter oldatban egy mól H₂SO₄-t tartalmaz, de ha az oldatot bázissal titráljuk, akkor két mólnyi savat mutatunk ki. Ennek az az oka, hogy egyetlen molekula H₂SO₄ két savas protont (H+ iont) tartalmaz. Így a H₂SO₄ 1 M oldata 2 N lesz. Az oldat normalitása a molaritást szorozva az egy mólra jutó ekvivalensek számával. 

Miért használ a kalkulátor 28% helyett 56,6%-os tömegszázalékot az ammónium-hidroxidra?

28% ammónia (NH₃) körülbelül 56,6% ammónium-hidroxidnak felel meg. A termékadataink (AX1303) az ammónia %-ot és nem az ammónium-hidroxid %-ot jelzi. Számológépünket úgy terveztük, hogy a % ammónium-hidroxidot használja.